• Biomoléculas substituem ligação de H água-água por interações mais favoráveis entre água e soluto
• Em soluções aquosas, móleculas apolares tendem a formar agregados
• Tem altos pontos de fusão, ebulição e calor de vaporização devido à elevada coesão interna entre moléculas de água (resultado da soma de todas as ligações de hidrogênio)(muita energia térmica necessária para quebrar quantidade suficiente de ligações de H para desestabilizar a estrutura)

• Ligação de Hidrogênio: atração eletrostática entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o hidrogênio de outra - são mais longas e mais fracas do que as ligações covalentes na molécula de água (são mais fortes quando os dois ligantes estão alinhados/em linha reta, pois carga positiva do H fica entre cargas negativas dos dois ligantes dele)

• Água estabiliza íons de um sal, enfraquecendo suas interações eletrostáticas e sua tendência de formar uma rede cristalina (há um aumento de entropia quando uma substância cristalina é dissolvida, o que é espontâneo, logo, é favorecido)

• As moléculas de água na vizinhança imediata de um soluto apolar são restringidas nas suas possíveis orientações, já que formam um envoltório altamente ordenado no formato de gaiola ao redor de cada molécula do soluto (reduz entropia/desordem, logo, é não espontâneo/desfavorecido)

• Regiões apolares das moléculas se aglomeram para apresentar a menor área hidrofóbica possível ao solvente aquoso, e as regiões polares são arranjadas de forma a maximizar suas interações com o solvente
• Micelas são estruturas estáveis de compostos anfipáticos em água
• Força das interações hidrofóbicas (entre água e grupos apolares) não é devido a uma atração entre partes apolares, mas devido à maior estabilidade termodinâmica dessas interações
• Força de Wan Der Walls é com grupos apolares entre si

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• Pessoas com diabetes não controlado podem sofrer acidose, pois não ocorre a entrada de glicose nas células - o corpo usa corpos cetônicos como fonte de energia, o que libera ácidos e diminui o ph do plasma sanguíneo </aside>

• Pka = ph = quantidades iguais de protonados e desprotonados = equilíbrio químico entre reações reversíveis (ponto central da região de tamponamento)(região de tamponamento se estende por cerca de 1 unidade de ph acima e abaixo)adicionar H+ ou OH- afeta muito pouco em comparação a adicionar fora da região de tamponamento)(concentração de doadores de próton (HAc)(ácido fraco) = aceptores de prótons (Ac-)(base conjugada) em ácidos fracos)

• Ácido só resiste a base (se adicionar mais ácido, ph diminui mais e rapidamente)

• Exemplos de tampões: histidina na hemoglobina (é a histidina - Pka = 6 - que se liga e desliga ao H+), bicarbonato (H2CO3 como doador de prótons e HCO3- como aceptor de prótons)(região de tamponamento está abaixo do ph do sangue, só funciona por causa da regulação da respiração pelo tronco encefálico) e fosfato (pka próximo ao do sangue - H2PO4- como doador de prótons e H2PO42- como aceptor de prótons)